Enlace iónico

El enlace iónico se produce cuando se combinan un metal y un no metal. El metal alcanza la configuración electrónica de gas noble perdiendo electrones (convirtiéndose encatión). El no metal gana electrones (convirtiéndose en un anión). Es decir:

El enlace iónico se da entre iones de distinto signo, ya que las cargas de distinto signo se atraen.

En un compuesto iónico, la fórmula sólo nos indica la proporción en la que se encuentran los átomos. En el enlace iónico no se forman moléculas aisladas. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos. 

• PROPIEDADES:

*Sólidos cristalinos a temperatura ambiente

* Temperatura de fusión y ebullición son elevadas.

*Son solubles en agua

*Conducen electricidad en estado líquido y solución, pero en sólido no

*Cuando están líquidas se libera las posiciones de carga físicas

• EJEMPLOS

1.-Ca2+ + O -2---> CaO= Óxido de Calcio 

2.-Mg 2+ + S -2 ----> MgS= óxido de magnesio 

3.- Al 3+  +  N -3 ----> AlN= Nitruro de Aluminio 

 

 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES  DEL SODIO 

El sodio es un elemento muy abundante en la naturaleza, es altamente reactivo y entre otras cosas, es esencial en términos de nutrición. Además de todo esto, es el décimo primer elemento de la tabla periódica y por ende, nuestra entrega número 11 en esta ya clásica sección de los elementos químicos.