Enlace iónico

El enlace iónico se produce cuando se combinan un metal y un no metal. El metal alcanza la configuración electrónica de gas noble perdiendo electrones (convirtiéndose encatión). El no metal gana electrones (convirtiéndose en un anión). Es decir:

El enlace iónico se da entre iones de distinto signo, ya que las cargas de distinto signo se atraen.

En un compuesto iónico, la fórmula sólo nos indica la proporción en la que se encuentran los átomos. En el enlace iónico no se forman moléculas aisladas. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos. 

• PROPIEDADES:

*Sólidos cristalinos a temperatura ambiente

* Temperatura de fusión y ebullición son elevadas.

*Son solubles en agua

*Conducen electricidad en estado líquido y solución, pero en sólido no

*Cuando están líquidas se libera las posiciones de carga físicas

• EJEMPLOS

1.-Ca2+ + O -2---> CaO= Óxido de Calcio 

2.-Mg 2+ + S -2 ----> MgS= óxido de magnesio 

3.- Al 3+  +  N -3 ----> AlN= Nitruro de Aluminio 

 

 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES  DEL SODIO 

El sodio es un elemento muy abundante en la naturaleza, es altamente reactivo y entre otras cosas, es esencial en términos de nutrición. Además de todo esto, es el décimo primer elemento de la tabla periódica y por ende, nuestra entrega número 11 en esta ya clásica sección de los elementos químicos.

Resúmenes   http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2

Unidad 2: Oxigeno, componente activo del aire

Reacciones de oxígeno

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, constituye aproximadamente el 50% en masa de la corteza terrestre y forma el 21% en volumen de la atmósfera; es componente activo del aire, se encuentra presente en el agua y como óxidos con otros elementos. Reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química, después del flúor.

Reacciones con metales 

Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado óxido de magnesio.




Reacciones con no metales 

Todo cambio químico puede ser descrito a través de una ecuación que nos muestra las transformaciones  que ocurren cuando interactúan dos o más sustancias entre sí. De esta forma podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. Se puede tomar como ejemplo el carbono, cuando éste es sometido a la reacción de oxidación en la flama, se lleva a cabo su combustión y se desprende un gas llamado monóxido de carbono, en el caso de su valencia de menor valor; en la otra posibilidad cuando la valencia de intercambio del carbono es la mayor, forma el dióxido de carbono. En ambas reacciones hay desprendimiento de energía, el producto de estas reacciones son óxidos no metálicos.

Ejercicio 1: 

Reacciones de óxido con agua

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. Retomando el ejemplo del magnesio, se observa lo siguiente.

El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio.

Ácidos y Bases 

Problema: ¿Que sustancias consumidas y/o utilizadas cotidianamente son ácidos y cuales son bases? 

Hipótesis: Todas las sustancias y/o alimentos que utilizamos e ingerimos diariamente resultan ser una mezcla, algunas son ácidas y otras son bases y con ayuda del indicador universal y un indicador casero podremos identificar que sustancias son ácidas y que sustancias son bases 

Material: Indicador universal, indicador casero (lo puedes hacer con pétalos de rosa machacados y remojados o col morada machacada y remojada y alcohol), ácido acético, hidróxido de amonio, gradilla, pipetas, mortero,agua destilada, tubos de ensayo (la cantidad es dependiendo a los productos que quieras identificar),  en este caso utilizaremos: jugo boing de fresa, detergente liquido, cloro, pasta de dientes y loción.

Procedimiento:

1) En un tubo de ensayo jugo boing de fresa y con una pipeta colocar 3 gotas de indicador universal (utiliza una pipeta para todas las veces que utilices el indicador) y agitar hasta que cambie de color.

el jugo es un ácido porque el indicador universal nos dio un color rojo

2)En el mortero colocar detergente liquido y un poco de agua destilada para que quede totalmente disuelto y no parezca gel,después colócalo en un tubo de ensayo y agrégale 3 gotas de indicador universal  

 el detergente líquido es neutro porque el indicador universal nos muestra un color verde

3) Poner en el vaso de ensayo un poco de cloro y después poner 3 gotas con la pipeta indicador universal.

Aquí nos muestra que el detergente líquido es neutro porque el indicador universal nos da un color verde

4) Poner en el vaso de ensayo un poco de pasta dental y después poner 3 gotas con la pipeta indicador universal.

Aquí nos muestra que la pasta dental es neutro porque el indicador universal nos da un color amarillo claro

5) Poner en el vaso de ensayo un poco de loción y después poner 3 gotas con la pipeta indicador universal.

Aquí nos muestra que la pasta dental es neutro porque el indicador universal nos da un color amarillo anaranjado

*CON EL INDICADOR DE COL*

se repite el mismo procedimiento solo que se sustituye indicador universal por indicador de col.

1) rojo

el indicador de col nos muestra que el jugo es un ácido ya que nos muestra un color rojo

2) azul

el indicador de col nos muestra que el detergente es una base ya que nos muestra un color azul

3) verde

el indicador de col nos muestra que el cloro es neutro ya que nos muestra un color verde

4) amarillo

el indicador de col nos muestra que la pasta de es un ácido ya que nos muestra un color amarillo

5)amarillo

el indicador de col nos muestra que la loción es un ácido ya que nos muestra un color amarillo

•Datos y observaciones 

observamos que al aplicar el indicador universal y de col cambia el color dependiendo a cual utilizáramos aunque fuera la misma sustancia eso fue por la capacidad del indicador, en este caso fue verde para lo neutro, amarillo y rojo para el ácido y azul para las bases.

•Análisis y conclusiones

Para poder identificar cuales sustancias son ácidas y cuales son bases necesitamos algún indicador y que este totalmente liquida y dependiendo al color sera el tipo de sustancia