Electrolisis del agua 

Problema

¿Como se lleva acabo una reacción de electrolisis?

Hipótesis

Comprobar que aplicando una corriente eléctrica al agua se rompan los enlaces de todas las moléculas y obtener una proporción 2 a 1 

Objetivo

Descomponer el agua por medio de una corriente eléctrica 

Preparación 

Materiales

Un vaso de precipitados de 400 ml, 2 puntas de grafito (se puede conseguir el grafito raspando un lápiz con una navaja hasta que quede el grafito solo  o comprándolo en una tienda de dibujo profesional  2 tubos de ensayo (con elementos para completar el experimento), pila de 9 volt o 12 volts, 2 caimanes , cinta de aislar, agua y una probeta de 10 ml.

Procedimiento

1. Hacer un circuito: colocando la punta de uno de los caimanes en uno de los polos de la batería y colocando el otro caimán en el otro polo, en las puntas que quedan libres de los caimanes colocar una punta de grafito.
2. Introductor los tubos de ensayos boca abajo en el vaso de precipitados ya lleno con agua y cloruro de sodio como catalizador y evitar que se salga el liquido de los tubos de ensayos.
3. Colocar cinta de aislar en la punta del caimán con el que este sujeto el grafito (ya que si toca el metal habrá otra reacción que en este experimento no se necesita).
4. Introducir el caimán con el grafito en los tubos de ensayo (un caimán por tubo), que caimán entro en cada uno y en que polo este conectado si esta en el ánodo (polo +) o si esta en el cátodo (polo negativo)
5. Esperar a que la reacción tenga efecto y recuerda entre más voltaje tenga tu pila más rápido se llevara acabo la reacción y anotar todas las observaciones que veas.
6.  Cuando observes que en uno de los tubos ya tenga el doble de cantidad que el otro, desconectas los caimanes de las pilas y tomas medidas de ambos tubos antes de retirarlos.
7. Metes tu mano en el vaso de precipitados y retiras en caimán de ambos tubos sin que el liquido se salga y después retiras los tubos de ensayo tirando le todo el líquido.
8. Con la probeta llenas los tubos de ensayo hasta la maraca midiéndole que cantidad de agua hay en cada uno, divides la cantidad mayor entre la menor y esa sera la proporción de cada uno, por lógica uno tiene que ser el doble del otro porque en si son dos moléculas de hidrógeno y una de oxigeno.

 

Circuito con pila de 12 volts 

Tubos de ensayo con elementos 

Tubos de ensayos y vaso de precipitados

Proceso de electrolisis 

probeta 10ml

Tubos de ensayo después de la electrolisis 

Observaciones

En este experimento a mi equipo nos resulto que el tubo de ensayo que tenia el  ánodo resultaron 2.5 ml y el cátodo 11.5 ml, osea que colocamos el ánodo en el oxígeno y el cátodo en el hidrógeno y su proporción 4.6 veces más grande y yo creo que fue por el tipo de grafito que utilizamos y/o la pila que utilizamos.

La maestra realizo el mismo experimento pero con un aparato de Hoffman y con un generador y estos fueron sus resultados

Diferencia entre oxígeno e hidrógeno 

 

 Aparato de Hoffman 

Análisis y conclusiones 

Análisis

Este experimento es muy tardado porque no hace efecto al momento de poner el grafito en el tubo si no te tienes que esperar más de una hora, el tiempo dependerá de que pila estés usando y si cubriste bien el metal del caimán. Si no cubres bien el metal o si no colocas correctamente los caimanes algo te puede salir mal 

Conclusión 

Si se puede separar el agua mediante la colocación de una corriente eléctrica y utilización del grafito para llevar correctamente acabo el experimento