Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Problema

¿Que evidencias experimentales nos permiten determinar cuándo una reacción es endotérmica o exotérmica?

Hipótesis 
Tras l realización de las reacciones químicas cuales fueron endotermicas y cuales no osea cuales aumentaron su temperatura y cuales disminuyo

Objetivos

• Reconocer que los cambios químicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía.
• Clasificar las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas 

Preparación 

Materiales

Termómetro, 8 tubos de ensayo (puede que no ocupes todos los tubos), balanza, pipeta, agua destilada, hidróxido de sodio (lentejas), zinc en polvo, yodo, nitrato de amonio, ácido clorhídrico concentrado. revolvedor o espátula, 2 vidrios de reloj .

Procedimiento 

Primera reacción

• Llena la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua destilada y toma su temperatura. 
• Agrega una lenteja de hidróxido de sodio (tómala con la espátula o el revolvedor) y disuelvela en el agua.
• Toca la parte inferior del tubo y con el termómetro mide la temperatura después de haber disuelto la lenteja.

     

  .Lentejas de hidróxido de sodio 

 

 Resultado de la reacción

Anotaciones 

*temperatura ambiente en el momento de realización: 20°

1. Temperatura inicial: 22°= 2°         
2. Temperatura final: 27°= 7°

Segunda reacción 

• Agrega 2 ml de agua destilada en un tubo de ensayo (ocupa la pipeta) mide su temperatura.
• Agrega 1 ml de ácido clorhídrico concentrado. 
• Toca la parte de abajo del tubo de ensayo y mide su temperatura 

Resultado de la reacción química  

Anotaciones 

1. Temperatura inicial: 22°= 2°
2. Temperatura final: 29°= 9° 

Tercera reacción 

• Espera a que las sustancias del primer y segundo tubo se encuentren en temperatura ambiente
• Combina el contenido de estos tubos sin olvidar registrar temperatura inicial y temperatura final

 

Resultado de la tercera reacción 

Anotaciones 

• Temperatura inicial: 20° c/u 
• Temperatura final 28° 

Cuarta reacción 

• Coloca 1 gr de nitrato de amonio en un tubo de ensayo (para eso coloca un vidrio de reloj pesalo y determina cuanto tendrá que pesar para que sea un 1 gr de nitrato de amonio)
• Agrega 10 ml de agua destilada y toma su temperatura 
• Agita el contenido del tubo y registra la temperatura final 

Nitrato de amonio 

Procedimiento de pesado

Resultado de la reacción  

Anotaciones 

• Temperatura inicial: 22°= 2° (agua) nitrato: 21°= 1°
• Temperatura final: 18°= -2° 

Quinta reacción 

• En un tubo de ensayo combina 0.5 gr de zinc en polvo con 0.5 gr de yodo 
• Agrega una o dos gotas de agua destilada ( no te olvides de tomar temperaturas) 

Zinc en polvo 

Yodo 

Resultado de la reacción 

Como quedo el termómetro después de la ultima reacción 

Anotaciones 

1. Temperatura inicial: 22°= 2° (gua) zinc y yodo: 21°= 1°
2. Temperatura final: 92°= 70°

Resultado final de todas las reacciones 

Observaciones 

A solo una de las reacciones le pasó algo al termómetro por el simple echo de que los dos elementos son cristales y por el aumento excesivo de temperatura y por estos motivos obtendrás un tipo explosión, y ninguna de las demás le pasó nada al termómetro.

Conclusión 

Llegamos a la conclusión de que las primeras 3 y la última fueron reacciones exotérmicas porque aumento su temperatura y por lo cual podemos decir que expulsaron energía y la cuarta fue una reacción endotérmica porque bajo su temperatura osea absorbió energía. 

Referencias:

Química I Agua y oxígeno 

Antonio Rico Galicia y Rosa Elba Pérez Orta 

CCH Vallejo 230 páginas